ما هو الاكسجين ؟؟؟

________________________________________
الأكسجين

O2

العدد الذري : 8
عدد الكتلة : 15.9994
درجة الانصهار : -218.4 درجة مئوية
درجة الغليان : -183 درجة مئوية
الكثافة : 1.429 جم/سم3
نصف القطر : 1.35 أنجستروم
عدد الأكسدة : -2
السالبية الكهربية : 3.5
النظائر : 16Oويوجد بنسبة 99.762 % , 17O ويوجد بنسبة 0.038 % , 18O ويوجد بنسبة0.200 %
التوزيع الألكتروني : He] 2s2 2p4]


تاريخ الأكسجين ووجوده في الطبيعة

كان المعتقد قبل اكتشاف الأكسجين أن الهواء هو أحد العناصر الأساسية الأربعة وهي ( الأرض والهواء والنار والماء ) , وقد ظل هذا الإعتقاد سائداً حتى أعلن شيل ( Scheele ) أن الهواء يتكون من مادتين وأن إحداهما فقط هي التي تساعد على التنفس والإحتراق . وقد بنى شيل استنتاجاته هذه على عدة تجارب كان قد أجراها قبل ذلك فقد نجح في تحضير الأكسجين بتسخين نترات البوتاسيوم تسخيناً شديداً وكذلك بتسخين ثاني أكسيد المنجنيز .

x2KNO3 = 2KNO2 + O2

x3MnO2 = Mn3O4 + O2

وفي سنة 1774 نجح بريستلي (Priestley ) - مستقلاً عن شيل- في تحضير الأكسجين بتسخين أكسيد الزئبقيك HgO أو أكسيد الرصاص الأحمر Pb2O4 .


Joseph Priestley

وقد بنى لافوازيه (Lavoisier ) نظريته عن عن الاحتراق على ضرورة وجود الأكسجين لهذه العملية وأطلق عليه اسم ( الأكسجين )( اشتق الأكسجين من الكلمتين الإغريقيتين ( Oxys ) بمعنى حامض والكلمة (Gene) بمعنى مولد ) ومعناها مولد الأحماض لاعتقاده أن الأكسجين يدخل في تركيب الأحماض . وقد احتفظ بهذا الإسم الى الآن بالرغم من أن هناك بعض الأحماض لايدخل الأكسجين في تركيبها .
يعد عنصر الأكسجين من أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية حيث تصل نسبته الى 50 % وزناً , كما يشكل حوالي 21 % من حجم الغلاف الجوي , ويحتوي الماء على 88.81 % وزناً من الأكسجين .
يوجد هذا الغاز على سطح الأرض على هيئته الجزيئية (O2 ) المكونة من ذرتي أكسجين متحدتين مع بعضهما . وفي الطبقات العليا من الغلاف الجوي ( طبقة الأستراتستوفير ) يتحد جزئ الأكسجين(O2) – بفعل الحرارة فوق البنفسجية – مع ذرة أكسجين (O) ليشكل غلافاً من جزيئات الأوزون (O3) .
بالرغم من أن أكسجين الهواء يستهلك في عمليات التنفس والاحتراق فإن هذا النقص يعوض باستمراربعملية التمثيل الضوئي التي تقوم بها النباتات الخضراء
وبذلك تبقى نسبته ثابتة في الجو .



تحضير الأكسجين


تحضير الأكسجين
صناعياً

يحضر الأكسجين في الصناعة بالتقطير التجزيئي للهواء المسال حيث يتصاعد أولاً النيتروجين ويبقى الأكسجين إذ أنه أقل تطايراً , وتعرف هذه الطريقة بطريقة لند (Linde)



أما في طريقة كلود (Claud)فيحضر الأكسجين بالإسالة التجزيئية للهواء وفيها يبرد الهواء تحت ضغط مرتفع فيسال الأكسجين أولاً وذلك لأن الدرجة الحرجة للأكسجين (- 118.8 درجة مئوية ) أعلى من الدرجة الحرجة للنيتروجين (- 147.1 درجة مئوية ) وفي كلتا الحالتين يحتوي الأكسجين على حوالي 3 % من الأرجون . ويمكن تحضير الأكسجين على درجة عالية من النقاء بالتحليل الكهربي للماء . ويوضع الأكسجين المحضر صناعياً في اسطوانات من الصلب تحت ضغط مرتفع


.

تحضير الأكسجين معملياً

يمكن تحضير الأكسجين في المختبر بإحدى الطرق التالية:

* التحليل الكهربائي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم مثلاً باستخدام قطبين من النيكل .

* التفكك الحراري لبعض المركبات الأكسجينية وتتضمن التفاعلات الأتية:

1- تسخين الأملاح الغنية بالأكسجين مثل كلورات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز الذي يستخدم كعامل حفز , أو تسخين برمنجنات البوتاسيوم أو فوق الكبريتات .

x2KClO3 + MnO2 = 2KCl + 3O2 + MnO2

x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

x2Na2S2O8 = x2Na2SO4 + 2SO3 + O2

2- تسخين الأكاسيد الفوقية مثل BaO2 و H2O2 أو الأكاسيد العالية مثل PbO2 .

3 - تسخين أكاسيد الفلزات التي تتميز بإيجابية كهربائية ضعيفة وتوجد في مؤخرة المتسلسلة الكهروكيميائية مثل أكسيد الفضة وأكسيد الزئبق .

x2Ag2O ---------> 4Ag + O2

x2HgO ---------> 2Hg + O2

*أكسدة فوق أكسيد الهيدروجين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم مثلاً .

* تفاعل الأكاسيد الفوقية لعناصر الاقلاء مع الماء .

x2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

موضوع جدا رائع
يعطيك ألف عافية
لا اعلم كيف أعطيك حقك
لأنه كلامك وقلمك صعب وصفه
ويعز تعبيري مهما قلت
تقبل مروري الحااااااااااار

يسلموووووووووووووووو خيوووووووووووووو
المعتصم بالله على مرورك القيم
وبشكرك على اردودك